HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты (См.
Соляная кислота)
. Масса 1
л Х. в. при 0°С и 0,1
Мн/м2(1
кгс/см2) 1,6391
г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12
г/см3;
tпл -114,2°С;
tkип -85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45
Мн/м2 (84,5
кгс/см2); плотность 0,42
г/см3; удельный объём 2380
см3/г. Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1
Мн/м2(1
кгс /см2) 1
л воды растворяет 500
л HCl при 2°С, 442
л при 20°C, 339
л при 60°C.
Х. в. - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl2 и H2 только в незначительной степени. Химически в отсутствие H2O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора CuCl2 Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O2 = 2Н2О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH4Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C2H4 + HCl → C2H5Cl.
Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при хлорировании (См.
Хлорирование) органических соединений: RH + Cl
2 = RCl + HCl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl
2 + H
2O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн.
т (1975).
Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например
Винилхлорида
.
Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.